Question

将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9gAl（OH） 3 沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液

将100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，得到3.9gAl（OH） 3 沉淀，此时消耗氢氧化钠溶液的体积是（　　） A．130mL B．180mL C．190mL D．240mL

Answer 1

100mL0.6mol/L氯化铝溶液跟1mol/L氢氧化钠溶液混合后，如完全转化为gAl（OH） 3 沉淀，则生成沉淀的质量为0.6mol/L×0.1L×78g/mol=4.68g， 而此时为3.9g，说明氯化铝并没有完全转化为Al（OH） 3 ，此时n（Al（OH） 3 ）= 3.9g 78g/mol =0.05mol，NaOH可能有两种情况，一是不足，二是使Al（OH） 3 部分溶解， 当NaOH不足时， Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓ 3mol1mol x 0.05mol 则x=0.15mol， V 1 （NaOH溶液）= 0.15mol 1mol/L =0.15L=150mL， 如使Al（OH） 3 部分溶解，则 ①Al 3+ +3OH - =Al（OH） 3 ↓ 0.06mol 0.18mol ②Al（OH） 3 +OH - =AlO 2 - +H 2 O 1mol1mol （0.06-0.05）mol （0.06-0.05）mol=0.01mol 两步反应共需要0.18mol+0.01mol=0.19mol， V 2 （NaOH溶液）= 0.19mol 1mol/L =0.19L=190mL， 只有C符合， 故选C．