Question

如图所示装置可用于多种实验．（ 1 ）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16

如图所示装置可用于多种实验．（ 1 ）实验室可利用该装置来制取氯气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5C12↑+8H2O①用双线桥标出上述反应中的电子转移情况______．②B 装置的作用是______C 装置中盛装的液体最好是______．③若按上述反应制得的氯气体积为4.48L（标准状况），则实际反应中消耗12mol/L 盐酸的体积大于理论值______mL．（ 2 ）在实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，也可用如图装置中的部分仪器．①上述装置中多余的仪器是______（填A、B、C、D 等序号）②要完成上述实验目的，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：______．③若取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况），则样品中Na2O2 的纯度为______．

Answer 1

（1）
①用双线桥标出反应中的电子转移情况为：；
故答案为：
②生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气，除杂需要用饱和食盐水除去氯化氢，减少氯气的溶解；
故答案为：除去混入的HCl气体，饱和食盐水；
③按上述反应制得的氯气体积为4.48L（标准状况）物质的量为0.2mol，依据化学方程式：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5C1₂↑+8H₂O，生成0.2mol氯气消耗氯化氢物质的量0.64mol，消耗盐酸体积=

0.64mol

12mol/L

=0.0533L=53.3ml；
浓盐酸随反应进行变稀后不能全部被氧化为氯气，实际反应中消耗12mol/L 盐酸的体积大于理论值53.3ml；
故答案为：53.3；
（2）①实验室要测定部分变质的过氧化钠的纯度，需要测定氧气体积，氧气中的杂质气体主要是水蒸气，所以利用装置测定，可以直接进行排水量气方法进行测定，不需要装置B除杂；
故答案为：B；
②烧瓶中发生的反应是过氧化钠滴入水发生的反应，反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
故答案为：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
③取用样品的质量为2.5g，收集到气体的体积为280mL（标准状况）物质的量=

0.280L

22.4L/mol

=0.0125mol，结合化学方程式计算2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
得到反应的过氧化钠物质的量为0.025mol；过氧化钠的质量分数=

0.025mol×78g/mol

2.5g

×100%=78%；
故答案为：78%；