Question

实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量硫酸钠杂质。为确定其纯度，设计以下实验：

实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量硫酸钠杂质。某同学设计如下实验来确定其纯度。

（1）有以下实验操作步骤，其正确操作顺序是_____。
A.称取样品W1g B.加盐酸酸化. C.用蒸馏水溶解 D.过滤 E.加入过量氯化钡溶液 F.洗涤 G.干燥 H.称取沉淀质量为W2g

（2）酸化时HCL是否需过量，其原因是______

（3）BaCl2溶液要过量的目的是_____.检验硫酸根以完全沉淀的方法是____.

（4）洗涤的目的是____.检验沉淀以洗干净的方法是____

（5）样品中Na2CO3的纯度为____.

第五部的计算过程！！

Answer 1

（1）正确操作顺序是A C E B D F G H或者A C B E D F G H
（2）酸化时HCl需过量，原因是使碳酸钠分解完全
（3）BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀.检验硫酸根已完全沉淀的方法是取过滤后的溶液，加入BaCl2溶液无白色沉淀即为完全沉淀.
（4）去除沉淀表面的其他杂质。
（5）样品中Na2CO3的纯度为（W1-（142*W2/233)）*100%/W1
分析：通过硫酸钡的质量能算出硫酸钠的质量，也就可以知道碳酸钠的质
量了，接下来的很简单吧。

Answer 2

（1）正确操作顺序是ACEBDFGH或者ACBEDFGH
（2）酸化时HCL是否需过量，其原因是使碳酸钡全部溶解
（3）BaCl2溶液要过量的目的是使硫酸根完全沉淀.检验硫酸根以完全沉淀的方法是取过滤后的溶液，加入BaCl2溶液无白色沉淀.
（5）样品中Na2CO3的纯度为（W1-（142*W2/233)）*100%/W1