Question

求解2道化学题目

1.为测定一种复合氧化物型的材料组成，称取12.52g样品，将其全部溶于过量稀HNO3,配成100mL溶液，取四分之一，加入过量Na2SO4溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、烘干得2.33g固体，另取5mL加少许KSCN溶液，显红色;又取出50mL溶液加入过量的NaOH溶液，则生成红褐色沉淀，将沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到固体3.20g.

1）计算该材料中氧元素的质量分数。

2) 确定该材料的化学式。
2.已知：Fe+4HNO3——Fe(NO3)3+NO+2H2O、Fe=2Fe(NO3)3——3Fe子(NO3)2,1.4g铁粉全部溶于稀HNO3溶液恰好反应，放出NO气体后，得到1L的溶液，称量后 所得溶液，发现比原HNO3增重8g。求：

1）所得溶液中，金属离子的物质的量浓度。

2)原稀HNO3溶液的物质的量浓度(体积变化忽略不计)。

哪位对化学有兴趣的帮我解答一下。请告诉我详细的过程，谢谢

能写几道就几道~！

Answer 1

等下。同学你题目可能抄错了。我查了下。沉淀是4.33g啊。而且取得溶液是一半对一半啊。
第1题
（1）依题意。加入过量的Na2SO4溶液由白色沉淀。可推出此沉淀为BaSO4（其实不能

完全这样推，我看到沉淀为4.66g，恰好是BaSO4分子量的倍数）。则有：
n(BaSO4)=4.66/233=0.02mol
BaO~BaSO4
1mol 1mol
x 0.02mol
得出BaO有0.02mol.由于一共有0.04mol的BaO。那么氧元素就是

0.04mol*16g/mol=0.64g

加入KSCN溶液显红色。得出含Fe3+离子。加入NaOH溶液的红褐色沉淀为Fe(OH)

3.则灼烧后固体为Fe2O3.则n(Fe2O3)=0.02mol.样品中总共有0.04mol. 1mol的Fe2O3含氧3mol。则

3.20g Fe2O3中含O=0.04mol*3* 16g/mol=1.92g

则混合物中含氧1.92+0.64=2.56g
w(O%)=2.56/12.52*100%=20.45%

（2）易得两种氧化物分别为BaO和Fe2O3. 那么其化学式就是BaFe2O4. （活泼性强金属写前面、相对活泼性弱的写后面。最后写非金属）

第二题。
产生的NO的质量为14-8=6克，即0.2mol，加入铁的质量为14克即0.25mol，硝酸产生0.2molNO共得电子0.2×3=0.6mol，
(1) 若铁全部转化为Fe3+，则共失电子 0.25×3=0.75mol，
(2) 若铁全部转化为Fe2+，则共失电子 0.25×2=0.5mol，
因为0.5mol<0.6mol<0.75mol，所以Fe参加反应后一部分转化为Fe(NO3)3，一部分转化为Fe(NO3)2。
⑶ 设Fe在反应中生成Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的物质的量分别为a和b

由Fe的物质的量可得 a+b=0.25 …①

由电子守恒可得???? 3a+2b=0.6…②

解①② 得: a=0.1(mol) → Fe(NO3)3

b=0.15(mol)→Fe(NO3)2

所以：[Fe3+]=0.1mol/L [Fe2+]=0.15mol/L

答：生成Fe3+、Fe2+及原HNO3溶液的物质的量浓度分别为0.1mol/L、0.15mol/L和0.8mol/L