Question

求助！化学有关物质的量的题！

某种盐酸的相对分子质量为36.5，密度为1.18g/ml，质量分数为36.5%。取该盐酸25.5ml与100ml2mol/L的NaOH溶液混合，再将混合后的溶液稀释至1L，此时溶液中的H离子的物质的量浓度是多少?

Answer 1

c=(1000*密度*质量分数)/（摩尔质量）==[(1000*1.18*0.365)/36.5]mol/L==11.8mol/L
n(HCL)=c*v=(11.8*0.0255)mol==0.3009mol
n(NaOH)=(0.1*2)mol=0.2mol
反应剩余的HCL的物质的量为（0.3009-0.2）mol=0.1009mol
故H离子的物质的量浓为c(H+)=n(H+)/v'=(0.1009/1)mol/l=0.1009mol/l

Answer 2

C(HCL)=(1000*1.18*36.5%)/36.5=11.8mol/L
n(HCL)=11.8*0.0255=3.009 n(NaOH)=0.1*2=0.2
余下的HCL=3.009- 0.2= 2.809摩尔
所以氢离子浓度=2.809mol/L