Question

一道化学平衡的题目

一直对等效平衡中的范围求解问题不明白，希望有高手帮忙！谢谢啦！
例如：在一定条件下，将1mol A ,x mol B, 1mol C 三种物质通入一个密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)=（可逆反应）2C（g）,达到平衡时，容器内总的物质的量为2.5mol,欲使起始反应保持向正反应方向进行，则x的取值范围是？
不知道极限法怎么使用
希望能有具体的解题思路及过程，以及这一类题目的基本解题方法
谢谢大家！

Answer 1

根据题意可知，持续向正向反应，那么你可以假设第一种情况：a全部反应完全而B足够，那么A就不剩余，消耗0.5mol的B,生成1mol的C，加上原来的1mol，那么就有2molC，那么平衡时容器内物质的量为2.5mol，说明还有0.5mol的B，才会是2.5mol。所以x至少要1mol。
第二种情况，A足够，B不足，那么B就完全反应，A剩余，那么消耗了xB，生成2x的C,加上原来的，就是2x+1,A就还剩1-2x，而B不剩，所以剩的气体就是A和C加起来的全部，加起来是2mol，小于了2.5mol，所以不是第二种情况
所以综上：x>1mol
还有另外一种解法，我就不说了，这个显得易懂点，但是复杂点。

Answer 2

起始反应向正反应方向进行，极限解法就是考虑当A全部反应及A全部不反应两种极限情况。（因为A的转化率是0%-100%，所以考虑两种极限情况）
当A全部不参加反应则：1+x+1=2.5，解得x=0.5
当A全部参加反应，则：A剩余为0，B剩余为x-0.5，C生成为1加上原来的1，C为2，总的物质的量为x-0.5+2=2.5，解得x=1
所以x范围是：0.5＜x＜1

Answer 3

大于1