Question

一道高一化学计算题 写出计算步骤

300mLAl₂(SO₄)₃溶液中，含铝离子为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/L Ba(OH)₂
溶液300毫升，反映后溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为多少？

答案是 0.1 摩尔每升 我想知道为什么 谢谢
请写出做题步骤或给我讲一下 谢谢

Answer 1

Al3+的物质的量 n(Al3+)=1.62/27=0.06 mol
可得 Al₂(SO₄)₃的物质的量为 0.03mol
则 n( SO₄2-)=0.09 mol
在反应 SO₄2- ＋ Ba2+ =BaSO4↓中，
消耗的n(SO₄2-)=n(Ba2+)=0.3*0.1=0.03mol
所以最后溶液中 c(SO₄2-)=(0.09-0.03)/(0.3+0.3)=0.1mol/L

Answer 2

通过分子式Al₂(SO₄)₃我们可以知道铝离子的物质的量为1.62/27=0.06mol，硫酸根的物质的量为0.06×3/2=0.09mol，又知Ba(OH)₂的物质的量为0.1×0.3=0.03mol，钡离子的物质的量当然是0.03摩尔，通过如下反应
Al2（SO4）3＋3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓＋3BaSO4↓
我们可以知道0.03摩尔Ba(OH)₂可以消耗硫酸根0.03摩尔，即剩余0.06摩尔硫酸根，反应后溶液的体积是600毫升所以溶液中硫酸根的物质的量浓度是
0.06/0.6=0.1mol/L