Question

悬赏~高一 化学 物质的量浓度 题

设NA为阿伏加德罗常数的值，则在体积为2L的0.2mol/L的硝酸钡溶液中，阴、阳离子总数为多少？

帮我计算一下。我算出来得1.2mol 可是答案写的是0.8mol
应该是多少？请附上过程，谢谢。
对不起错了
我是说 我算出来是1.2NA
答案中是0.8NA（我打不出那个小A）
我上面达错了！！

Answer 1

你是对的
1个Ba(NO3)2含1个阳离子（Ba2+），2个阴离子（NO3-），码陪阴阳离薯卜子的总数为3
那么2*0.2=0.4mol Ba(NO3)2，应迟手蠢含3*0.4=1.2mol阴阳离子

我想你也是这样算的吧，我认为就是这样，应该没什么问题的。

Answer 2

相信自己，你是对的

Answer 3

0.2*2=0.4mol
因为溶液中含有0.4mol硝酸钡，阳离子为钡离子，阴离子为硝酸根顷雀备，岁培因为溶液呈电中性，所以，每一个阴离子和阳离子相互抵消，每0.4mol阳离子和每0.4mol阴离子抵消，所以溶液中的离子总数为0.8mol
不知道这样说你懂不懂
也可以这样理解：溶液雀毁中有0.4molBA2+和0.4mol（NO3)2相抵消，所以是0.8mol

Answer 4

答案是： 1.2NA
2*0.2=0.4mol，Ba（NO3)2溶液或裂的乱团皮离子总数为：（0.4+0.4*2）*NA=1.2NA
你是对的，答案有时候可能是错误的，只是参考答案，不要盲哗差目相信答案。

Answer 5

你是对的！！

(1)首先为了帮助你理解写出电离方程式 Ba（NO3）2=电离=Ba2+ +2NO3-

（2）计算体积为2L的0.2mol/L的硝酸钡溶羡誉液中，局派扮硝酸钡的量。
n Ba（NO3）2=CV=0.2*2=0.4mol
由电离方程式可以看出，一分子硝酸钡，电桐灶力出3个离子。
所以0.4mol硝酸钡，电离出的；离子数=0.4*3=1.2
所以阴、阳离子总数为1.2NA