Question

实验测得某碳氢化合物A中，含碳百分之80，含氢百分之20，求该化合物的实验式。 N（C）：N(H) = 80%/12 : 2

80%/12 : 20%/1
= 1 : 3
为什么是1；3？这个最简整数比怎么求出来的？我怎么计算的不对呀……该怎么求最简整数比？
假设100g此有机物，有C 69g，H 4.6g，N 8g，O 18.4g
换算得，有C 5.75mol，H 4.6mol，N 4/7 mol，O 1.15mol。
即C:H:N:O=10:8:1:2
即此有机物最简式为C10H8NO2。
因此式量为174的整数倍，且只有174*2＝348在300~400之间。
所以此有机物分子式为：C20H16N2O4，式量为348。

有C 5.75mol，H 4.6mol，N 4/7 mol，O 1.15mol。
即C:H:N:O=10:8:1:2
为什么比值是这个呀……
怎么算的？？？？？？

Answer 1

设有此化合物100克，则碳有80克，氢有20克，碳有80÷12摩，氢有20÷1摩，物质的量之比就是3：1啊……

Answer 2

其实我有时做这种题也很纠结，但个人认为这种题可以凑．用最大的数除以最小的数，看看比值是否接近某个整数，然后其余的也与这个最小数求比值，就得出总中的比值了．