Question

一道化学题.求过程和说明

Answer 1

由于加入过量的BACL2溶液，即视为碳酸根和硫酸根完全发生反应并且沉淀，
加入过量的稀硝酸沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，说明9.85g碳酸钡完全反应生成二氧化碳，剩余的4.66g为硫酸钡
1、（Ba2+）+（CO3
2-）---------->BaCO3↓
137
60
197
x
0.05
x=0.05mol
（Ba2+）+（SO4
2-）---------->BaSO4↓
137
96
233
y
0.02
y=0.02mol
根据电荷守恒
原溶液中有
碳酸钠0.05mol，硫酸钠0.02mol
物质的量浓度分别为0.05mol/0.05L=1mol/L-1，0.02mol/0.05L=0.4mol/L
2、根据BaCO3+2（H+）--------
（Ba2+）+CO2+H2O

Answer 2

解：
（1）减少的质量
14.51g-4.66g=9.85g
即
BaCO3
的质量
n（
Na2CO3
）
=n（BaCO3）=9.85/197mol=0.05mol
根据方程式得出
C（Na2CO3）=0.05/0.05mol/L=1mol/L
4.66g为
BaSO4
的质量
n（
Na2SO4
）=n（BaSO4）=4.66/233oml=0.02oml
C（BaSO4）=0.02/0.05mol/L=0.4mol/L
（2）n（CO2）=n（Na2CO3）=0.05mol
根据C
元素守恒
V=22.4*0.05L=1.12L

Answer 3

4.66g=Ba离子+SO4离子
可以求出Na2SO4的质量
（电离方程式BaSO4=Ba+SO4）
14.51g-4.66g=Ba离子+CO3离子
可以求出Na2CO3的质量
（方程式类似于上）
（利用元素或离子的质量分数计算）
1题可解
2题由一题可知为CO2
质量也可知（质量守恒定律
列方程）
体积=质量/密度
也可知。
结果自己算，有成就感。
谢谢满意。