Question

高中化学，详细解答

Answer 1

首先将3个反应式标号。
然后就是盖斯定律啦，也可以说是凑数法。就是和数学那种解方程组差不多，楼主懂吧？

首先明确一下，就是23g酒精液体，23g酒精是0.5mol。明确这点后，开始做题。
先将第三个方程式和第二个相减，，得到的方程式记作4，这样就是C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2(g)+3H2O(g)。
然后将第一个方程式X3，就变成3H2O（g）=3H2O（l），然后用4和乘了3的第一个方程式相加。就变成
C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）
这是1mol的液体酒精燃烧，最后除以2就是0.5mol的了。
反应热就是0.5（Q3-Q2+3Q1）
因为之前的3个反应都是放热反应，所以Q就包括了负号了，做题最后就不用再表示负号了

Answer 2

C2H5OH的相对分子质量为46g/mol,23gC2H5OH的物质的量为0.5mol,液体酒精燃烧后回到室温最后生成的水为液态水，故相关的热量转化关系为：Q=(3Q1+Q3-Q2)/2
根据液化放热，气化吸热，液态酒精转化为气态酒精吸收的热量，相关热量转化关系为-Q2；三个气态水液化放出的热量为3Q1，除以2是酒精的物质的量为0.5mol,即1/2mol（因为题目所给出的三个热化学方程式都是放热反应，负号已经包含在Q1、Q2、Q3中，故Q=(3Q1+Q3-Q2)/2
前不用加负号）

Answer 3

我们先将这三个式子编号（1）
(2)
(3),然后我们分析酒精燃烧的过程，将酒精点燃，液态酒精气化成气态，气态酒精燃烧，最后气态水蒸气在室温下液化成液态。使用盖斯定律如下：

-（2）+（3）+3*（1）=Q3+3Q1-Q2
然后23g酒精，计算得酒精是0.5mol，因此最终放出的热是0.5(Q3+3Q1-Q2)kj/mol
(希望被采纳哦！）