高中化学问题…求详解
KOH+HNO3=KNO3+H2O放热57.3J。那么0.01molH2SO4与足量NaOH中和放热多少…摆脱给个解体步骤，本人笨…...
KOH+HNO3=KNO3+H2O 放热57.3J。那么0.01molH2SO4与足量NaOH中和放热多少…
摆脱给个解体步骤，本人笨… 展开
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首先写出已知式子的离子方程式
H+ + OH- ==H2O △H=-57.3J
0.01mol H2SO4 有0.02molH+
所以中和热为0.02×57.3=1.146J，也就是放热1.146J
感觉题不对啊，放热应该是57.3KJ吧……
H+ + OH- ==H2O △H=-57.3J
0.01mol H2SO4 有0.02molH+
所以中和热为0.02×57.3=1.146J，也就是放热1.146J
感觉题不对啊，放热应该是57.3KJ吧……
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