Question

两道化学题如下：好的追加分。谢谢！！！急。

1.一定条件下氯酸钾受热分解的化学方程式为
2KClO3=加热=2KCl+3O2 在反应中被氧化和被还原的 原子数之比为？
2.什么物质A和二氧化锰加热反应生成氯气？（中间的一些物质省略）
铁燃烧后的产物与A反应生成氯化铁和氯化亚铁？
PS：看数目是多少到底是看化合物前面的数字呢，还是看每种元素下面的小数字？？还是都要看？一直弄不明白啊。谢谢啦。好的话追加。

Answer 1

1、看数目是看前面的系数乘以原子右下角的数字，这个是原子的总数量。
2、看被氧化和被还原的数目应该是看反应后变价的那一部分，比如在
2KClO3=加热=2KCl+3O2这道方程式中，由头到尾都没有变价的元素是钾，所以不要理它，变价的是氯元素和氧元素，分析可以发现氯元素化合价由+5降到-1价，降价是被还原了，一共有2个氯原子，氧元素由-2价升高到0价，被氧化了，一共是6个原子。所以这里被氧化和被还原的原子数目比为氧原子和氯原子的比，简约之后为3:1。

3、浓盐酸与二氧化锰共热产生氯气，这是氯气的发现原理和实验室制法。
铁燃烧后生成四氧化三铁，因为四氧化三铁里面的铁其实是二价铁和三价铁的混合物，所以与A反应后生成氯化铁和氯化亚铁。

小孩子，0分你要问这么多问题，有够吝啬的。有空去问问教你的老师吧。

Answer 2

1.一定条件下氯酸钾受热分解的化学方程式为
2KClO3=加热=2KCl+3O2 在反应中被氧化和被还原的 原子数之比为？
Cl:+5→-1，降6价，被还原。 氧：-2→0 升2价，被氧化。化合价升降相同，所以比例为1：3。被氧化和被还原的原子数之比为 3：1。
这里是看原子数之比，所以只看化合价。
如果是被氧化的物质的物质的量之比就要考虑脚标了。
比如：C + O2 =CO2 ,要算氧化剂，还原剂的物质的量之比，就要注意脚标。
碳：0→+4 升4价， 氧气：(0→-2)*2 降4价。所以1：1
主要是看是原子数之比还是物质之比。

2.什么物质A和二氧化锰加热反应生成氯气？（中间的一些物质省略）
4浓HCl + MnO2=== Cl2 ↑+ MnCl2 + 2H2O
3.铁燃烧后的产物与A反应生成氯化铁和氯化亚铁？
3Fe + 2O2 == Fe3O4 Fe3O4+ 8HCl==FeCl2 +2FeCl3+ 4H2O

Answer 3

1.被氧化和被还原的原子数之比为6:2=3:1
2.浓HCl
生成氯化铁和氯化亚铁,Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O
都要看

追加吧

Answer 4

PS前面的数字是分子数，每种元素下面的小数字是：每个分子里这种原子的个数