Question

高一化学能量部分的问题

在36gC不完全燃烧所得的气体中，CO和CO2的体积比为1:2，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g)，△H=-110.5Kj/mol CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283Kj/mol 与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为?(答案:283Kj/mol ) 帮忙写下解题过程、谢谢

Answer 1

36gC就是3molC
转化为CO和CO2体积比1:2，按照碳原子数守恒算就是1molCO和2molCO2
若完全燃烧即转化为3molCO2
两者相比就是损失了那1molCO转化为1molCO2的燃烧热，于是算都不用算第二个热方程式直接给出了答案283Kj
你给的答案的单位应该没有"/mol"的