Question

质量分数为百分之98，密度为1.84g/mol的浓硫酸溶液的物质的量浓度为___,现用此浓硫酸配制1mol/L溶液250ml

好纠结的题 确实不会、 帮帮忙 要详细过程

Answer 1

可假设体积为1L，溶液质量m=1000ml*18.4g/ml(如果你题目中密度单位弄错了的话）=1840g。其中溶质（硫酸）的质量m'=w*m=(0.98*1840)g。物质的量n=m/M（硫酸的摩尔质量）＝(0.98*1840)/98=18.4mol。因为前面假设是1L，所以摩尔浓度c=18.4mol/L。
欲配的稀硫酸的溶质物质的量为0.25L*1mol/L=0.25mol。所需浓硫酸的体积为V=0.25mol/18.4mol/L=0.01358L=13.58ml。然后再加水至250ml就配好了！

Answer 2

这有个换算公式的 c=1000ρω/M=18.4mol/L