Question

高一上化学计算题

一块表面以部分氧化（氧化层为Na2O）的金属钠样品质量为5.22克，放入94.98克水中后得到气体的质量为0.2克求①该样品含氧化钠多少克？②所得浓液浓质的质量分数为多少？

Answer 1

2Na——H2——2NaOH
46 2 80
x 0.2g y
x=4.6g y=8g
氧化钠：5.22-4.6=0.62g
Na2O——2NaOH
62 80
0.62g z
z=0.8g
所得浓液浓质的质量分数=(8+0.8)/(5.22+94.98-0.2) =8.8%

Answer 2

解：写出反应方程式

2Na+2H2O=2NaOH+H2
46g 80g 2g
m(Na) 8g 0.2g

所以 m(Na) =4.6g

m（Na2O）= 5.22-4.6=0.62g

所以 Na2O+H2O=2NaOH
62g 80g
0.62g 0.8g

即：m(NaOH)=8+0.8=8.8g

所以NaOH的质量分数=8.8/（5.22+94.98-0.2）*100%=8.8%

来自山东寒亭一中化学组，希望能对你有所帮助

Answer 3

说明有两种成分氧化钠和钠。放出氢气0.2克可求得钠为4.6克。则氧化钠为0.62克。质量分数为<(0.62/62 *80)+(4.6/23 *40)>/(94.98+5.22-0.2

)=8.8%

Answer 4

1，设A的分子式是CaHbOc
则有a+b+c=12
6a+b+8c=34
CaHbOc+(2a+b/2-c)/2O2=aCO2+b/2H2O
1+(2a+b/2-c)/2=a+b/2
解3个方程式a=3,b=8,C=1
A的分子式C3H8O
燃烧的方程式为:
2C3H8O+9O2=6CO2+4H2O
2,有机物的蒸气密度为3.3g/L,则它的相对分子质量为:
3.3*22.4=74
8.88g某有机物中含有氢的质量=10.8*2
/18=1.2g
含有碳的质量=21.12*12/44=5.76g
含有氧的质量=8.88-1.2-5.76=1.92
C:H:O=5.76/12:1.2/1:1.92/16=4:10:1
(C4H10O)n=74,n=1,则该有机物的分子式为:
C4H10O