Question

Na.Mg.Al 分别与盐酸反应： ⑴若盐酸足量，等物质的量的Na.Mg.Al 产生H2 的质量之比为 。 ⑵若盐酸足量，

Na.Mg.Al 分别与盐酸反应：

⑴若盐酸足量，等物质的量的Na.Mg.Al 产生H2 的质量之比为 。

⑵若盐酸足量，等质量的Na.Mg.Al 产生H2 的质量之比为 ，溶液增重的质量之比为 。

⑶若盐酸等质量且充足，充分反应后所得溶液质量相等，则Na.Mg.Al 的质量之比为 。

⑷若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na.Mg.Al 质量相等，反应后有一种金属剩余，该金属是

Answer 1

1、盐酸足量，则以金属的量为标准计算氢气的质量。
等物质的量的Na.Mg.Al 产生H2 的质量之比为：1：2：3
2、盐酸足量，则以金属的质量为标准计算氢气的质量。
等质量的Na.Mg.Al 产生H2 的质量之比为：108：207：276
3、盐酸等质量且充足且充分反应后所得溶液质量相等，说明金属用完且产生的氢气一样多。
Na.Mg.Al 的质量之比为：23:12:9
4、投入的Na.Mg.Al 质量相等，反应后有一种金属剩余，剩余的应该是与等量的盐酸反应消耗最少的金属——铝。