Question

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：-----------

Na、Mg、Al分别与盐酸反应：（1）若盐酸足量，等物质的量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：-----------（2）若盐酸足量，等质量的Na、Mg、Al产生H2 的质量之比为：------，溶液增重的质量之比-------（3）若盐酸等质量且足量，充分反应后所得溶液质量相等。则Na、Mg、Al的质量之比为-------（4）若盐酸浓度相等，体积相等，投入的Na、Mg、Al质量相等;反应后有一种金属剩余，该金属是------

请从第二问开始解答，要有解答过程，麻烦详细点

Answer 1

（2）盐酸足量，产生氢气按照金属的计算，以Na为例写出方程式
2Na+2HCl=2NaCl+H2 溶液增重
2×23 2 2×23-2=44
1g 1/23g 22/23g
为1/23：1/24×2：1/27×3=1/23：1/12：1/9，溶液增重为加入的金属质量减去生成的氢气的质量，为（1-1/23）：（1-1/12）：（1-1/9）

（3）问可在（2）为原型，将题目倒回去计算。以Na为例写出方程式
2Na+2HCl=2NaCl+H2 溶液增重
2×23 2 44
23m/22g mg
比值为23m/22:12m/11:9m/8 =23/22：12/11：9/8

（4）写出方程式，看一下哪种金属消耗的盐酸最多，就是谁。铝消耗盐酸最多，剩余铝。

追问

第二问的第二个空为什么用1-1/23这种表达？为什么它就代表金属减氢气质量

追答

溶液增重为加入的金属质量减去生成的氢气的质量，假设的是金属均为1g，减去各自放出的氢气，即为溶液的增重，即（1-1/23）：（1-1/12）：（1-1/9）=22/23：11/12：8/9。

也可以直接根据差量法写出结果即22/23：11/12：8/9。

追问

那第三问那个23/22是怎么出来的，我好像没看懂。不好意思，麻烦了。•﹏•

追答

第（3）是先假设溶液均增重mg，根据化学方程式利用差量法，分别计算出增重mg消耗的金属质量。镁、铝也都是需要写出反应进行计算的。试一下。

追问

我懂了，太感谢了
能问个题外话不，这问题那么多，你怎么还愿意答

追答

老师职业病。