Question

著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国及至世界的化学工业的发展作出了杰出贡献．（1）联合制碱法中

著名化学家侯德榜发明了联合制碱法，为我国及至世界的化学工业的发展作出了杰出贡献．（1）联合制碱法中的“碱”化学式为______，属于______（填“酸”“碱”或“盐”），它的溶液与澄清石灰水反应的化学方程式为______．（2）碳酸氢钠是制碱过程中的一种中间产物，碳酸氢钠俗名叫______，它受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为______．（3）25℃时，将a g碳酸钠溶解于100g水中恰好形成饱和溶液．所得溶液的溶质质量分数为______，此温度下碳酸钠的溶解度为______g．向此溶液中滴入足量稀盐酸，反应的化学方程式为______．

Answer 1

（1）联合制碱法中的“碱”化学式为Na 2 CO 3 ；从Na 2 CO 3 的结构看，它是由金属离子和酸根组成的化合物，属于盐，碳酸钠的溶液与氢氧化钙反应生成不溶于水的碳酸钙沉淀，化学方程式为：Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+2NaOH； （2）碳酸氢钠俗名小苏打，它受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为2NaHCO 3   △   .   Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑； （3）碳酸钠的质量分数= a a+100 ×100%= 100a a+100 %；由溶解度的定义可知，100g水中最多溶解的溶质质量即是此物质该温时的溶解度，题目水恰为100g溶解的溶质质量为ag，且恰饱和，故此时其溶解度为ag；向溶液中加入足量稀盐酸，有气泡产生，化学方程式为：Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑． 故答案为：（1）Na 2 CO 3 ，盐，Na 2 CO 3 +Ca（OH） 2 ═CaCO 3 ↓+2NaOH； （2）小苏打，2NaHCO 3   △   .   Na 2 CO 3 +H 2 O+CO 2 ↑； （3） 100a a+100 %，a，Na 2 CO 3 +2HCl═2NaCl+H 2 O+CO 2 ↑．