Question

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．此法生产过程用化学方程式可简要表示为

我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．此法生产过程用化学方程式可简要表示为：①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl③2NaHCO3 △ . Na2CO3+H2O+CO2↑（1）以上过程中没有涉及到的基本反应类型是______； 纯碱属于______类物质（填“酸”、“碱”或“盐”）．（2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：______（3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．结合图，你认为可能原因是：______．

Answer 1

（1）由题意可知，①NH₃+CO₂+H₂O═NH₄HCO₃的特点是“多变一”，符合化合反应的定义和特点，为化合反应；②NH₄HCO₃+NaCl═NaHCO₃↓+NH₄Cl的特点是“两交换，价不变”，符合复分解反应的定义和特点，为复分解反应；③2NaHCO₃ 

△   .

 Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑的特点是“一变多”，符合分解反应的定义和特点，为化合反应．缺少的基本反应类型是置换反应．由于纯碱是由金属和酸根组成，属于盐类．
（2）磨细食盐粉的表面积增大，加快食盐溶解，增大食盐和碳酸氢铵的接触面积，进而加快反应速率．
（3）NH₄Cl溶解度受温度影响较大，且随温度降低而明显减小，而NaCl溶解度受温度影响不大，所以降温后NH₄Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．
故答为：（1）置换反应； 盐．
（2）增大食盐和水的接触面积，加快食盐溶解，进而加快反应速率．
（3）NH₄Cl溶解度随温度升高而增大；NaCl溶解度受温度影响不大．