Question

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．已知B元素形成的

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．已知B元素形成的化合物种类最多，D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，元素E的原子半径在同周期中最大，F元素原子最外层电子数等于其电子层数．（1）C元素在元素周期表中的位置是______，B的单质与C的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式是______（2）由A、B、D、E四种元素形成的化合物中所含的化学键类型是______（3）写出E2D2与A2D反应的离子方程式______．（4）实验室配制100mL0.2mol?L-1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有______；如果定容时仰视刻度线，则所配制溶液浓度______0.2mol?L-1（埴“＞”、“＜”或“=”）．将F的单质溶于上述配制的溶液中所发生反应的离子方程式是______．

Answer 1

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为13．已知B元素形成的化合物种类最多，则B为碳元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则D原子有2个电子层，最外层电子数为6，则D为氧元素；C的原子序数介于碳元素与氧元素之间，则C为氮元素；元素E的原子半径在同周期中最大，原子序数大于氧元素，故处于第三周期，E为Na元素；F元素原子最外层电子数等于其电子层数，原子序数大于Na元素，处于第三周期，故F为Al元素；A元素原子电子层数为13-2-2-2-3-3=1，故A为氢元素，
（1）C为氮元素，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，碳单质与浓硝酸发生反应的化学方程式是C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O，
故答案为：第二周期第ⅤA族；C+4HNO₃（浓）

△   .

CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O；
（2）由H、C、O、Na四种元素形成的化合物为碳酸氢钠、醋酸钠等，所含的化学键类型是离子键、共价键，
故答案为：离子键、共价键；
（3）Na₂O₂与H₂O反应的离子方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故答案为：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（4）实验室配制100mL0.2mol?L^-1由NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除烧杯、小烧杯外还有：100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；如果定容时仰视刻度线，液面在刻度线上方，溶液体积偏大，则所配制溶液浓度＜0.2mol?L^-1，将Al的单质溶于上述配制NaOH的溶液中所发生反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑，
故答案为：100mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管；＜；2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑．