Question

25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3

25℃，有c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol?L-1的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO-）与pH值的关系如图所示．下列有关叙述不正确的是（　　）A．由图可知该温度下醋酸的电离常数为1×10-4.75B．pH=3.5溶液中：c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）=0.1 mol?L-1C．pH=5.5溶液中：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）D．向1L W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体（溶液体积变化可忽略）：2c（H+）+c（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）+2 c（Cl-）

Answer 1

A．x点c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-），平衡常数K=

c(CH3COO?)．c(H+)

c(CH3COOH)

=10^-4.75mol?L^-1，故A正确；
B．pH=3.5溶液中c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），再把题干中的c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=0.1mol?L^-1代入即可得c（Na⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）+c（CH₃COOH）=0.1 mol?L^-1，故B正确；
C．根据图象知，pH=5.5溶液中：c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体，原有平衡被打破，建立起了新的平衡，溶液中电荷守恒关系为：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）+c（Cl^-）；物料守恒关系为：2c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol?L^-1，所以得2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）+2 c（Cl^-），故D正确；
故选C．