Question

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请

某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象如下表：（1）请从下表中实验现象（Ⅱ）（填A、B、C…）中选出与方案（I）（填1、2、3…）对应的实验现象，填入答案（Ⅲ）中． 实验方案（I） 实验现象（Ⅱ） 答案（III） 实验方案I 实验现象II 1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞 A浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成-个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色． 1 2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水 B．产生大量气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色 2 3．钠与滴有酚酞的冷水反应 C．反应不十分剧烈，产生的气体可以在空气中燃烧 3 4．镁带与2mol/L的盐酸反应 D．剧烈反应，产生的气体可以在空气中燃烧 4 5铝条与2mol/L的盐酸反应 E．生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失 5 6．向AlCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量 F．生成淡黄色沉淀 6 （2）通过以上实验分析了同周期元素的符号______，从实验结果可以得出的结论是______．

Answer 1

用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应液中滴加酚酞，产生大量气体氢气，该气体可在空气中燃烧，溶液变成浅红色；
向新制的H₂S饱和溶液中滴加新制的氯水，氯气会将硫单质置换出来，生成淡黄色沉淀；
钠与滴有酚酞的冷水反应，现象是：浮与水面，剧烈反应，放出气体，熔成-个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色；
镁带与2mol/L的盐酸反应剧烈，反应产生的气体可以在空气中燃烧，故选C，向AlCl₂溶液中滴加NaOH溶液至过量，生成白色絮状沉淀，继而沉淀消失，故答案为：


（2）根据实验步骤可知分析的是元素Na、Mg、Al、S、Cl的性质递变规律，即同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故答案为：Na、Mg、Al、S、Cl，同一周期元素的金属性从左到右逐渐减弱，非金属性逐渐增强．