Question

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）．其化学平衡常数K和温度T的关系如下表，回答下列问题： T℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6（1）该反应正向为△H______0；若该反应符合如图所示的关系，则在图中，Y轴是指______． （答出一种即可）（2）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______（多选扣分）．a．容器中压强不变 b．混合气体中c（CO）不变c．v（H2）正=v（H2O）逆 d．c（CO2）=c（CO）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O），由此可以判断此时的温度为______℃．其它条件不变，升高温度，原化学平衡向______反应方向移动（填“正”或“逆”），容器内混合气体的平均相对分子质量______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

（1）由表中数据可知，温度越高平衡常数越大，说明升高温度平衡向正反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故△H＞0，
由图可知，温度升高Y的表示的物理量降低，升高温度平衡向正反应移动，故Y可以CO₂或H₂的百分含量等，
故答案为：＞，CO₂或H₂的百分含量；
（2）a．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡状态，故a错误；
b．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，混合气体中c（CO）不变说明到达平衡状态，故b正确；
c．v （H₂）_正=v （H₂O）_逆不同物质表示的速率之比等于化学计量数之比，说明到达平衡状态，故c正确；
d．平衡时二氧化碳与一氧化碳的浓度与转化率有关，c（CO₂）=c（CO）不能说明到达平衡，故d错误；
故答案为；bc；
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：0.9?c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），则CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）的平衡常数k=

c(CO)?c(H2O)

c(CO2)?c(H2)

=0.9，故为800℃，该反应正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应移动，混合气体的总质量不变，混合气体的总的物质的量不变，平均相对分子质量不变，
故答案为：800，正，不变．