Question

某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁

某兴趣小组为探究铝镁合金的组成，取16g铝镁合金样品，将60g氢氧化钠溶液平均分成三份依次加入样品中（镁与氢氧化钠溶液不反应，铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑），充分反应后，过滤出固体，将其洗涤、干燥、称量，得实验数据如下： 所加氢氧化钠溶液的次数 第一次 第二次 第三次 剩余固体的质量/g 10.6 5.2 4.0 计算：（1）该合金中，铝元素与镁元素的质量比为______．（2）所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

（1）由前两次实验数据可得：每加入20g氢氧化钠溶液将会消耗铝16g-10.6g=5.4g，第三次加入20g氢氧化钠溶液，样品质量减少5.2g-4.0g=1.2g＜5.4g，则所剩余固体4.0g为金属镁的质量，则该合金中，铝元素与镁元素的质量比=（16g-4g）：4g=12：4=3：1 故答案为：3：1； （2）第一次所加20g氢氧化钠溶液能反应的铝的质量为：16g-10.6g=5.4g 设20g氢氧化钠溶液中溶质的质量为x 2Al+2NaOH+2H 2 O═2NaAlO 2 +3H 2 ↑  54   80 5.4g   x 54 80 = 5.4g x   x=8g 所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数= 8g 20g ×100%=40% 答：所用氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为40%．