Question

某科学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出三克合金样品，将60

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 剩余固体质量
第一次加入10g mg
第二次加入10g 2.0g
第三次加入10g 1.5g
第四次加入10g 1.0g
第五次加入10g 0.6g
第六次加入10g 0.6g
(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 ；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
（4）要有过程
我答案给了，但有一个问题在下面，仔细看下去······

（1）根据题给信息，镁铜合金中镁与稀硫酸反应，可知测定过程中发生反应的化学方程式为Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
（2）铜不与稀硫酸反应，最后剩余的0.6g固体的成分是Cu。通过表中第二次、第三次和第四次的数据比较，可判断每加入10g稀硫酸时固体都减少0.5g，而第五次只减少0.4g，说明第五次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应。表格中，m=2.5
（3）最后剩余的0.6g固体的成分是Cu，可知参加反应的镁的质量为3g-0.6 g=2.4 g，
合金样品中镁的质量分数=2.4 g/3g×100%=80%
（4）计算稀硫酸的溶质质量分数时，只能用前四次所用稀硫酸中的任一次，不能根据第五次或第六次稀硫酸的质量计算，因为这两次稀硫酸有剩余。
设：所用稀硫酸的质量分数为x。
则Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
24 98
3g -2.5g 10g·x
x =20.4%
第4问的镁的质量为什么不能用第三问中的（3-0.6）=2.4克的这个2.4克来代？？？

Answer 1

第4问中的（3-0.6）=2.4克的这个2.4克代表的是Mg的总质量！而这部分镁完全反应是通过第一、第二、第三、第四次加硫酸才反应完的，如果用2.4克这个数值，则计算式中的硫酸就不能用10g·x，应将10换成实际参与反应的硫酸值量，但本题中分六次加入硫酸，实际参与反应的 硫酸溶液 的质量比40大，比60小，具体质量无法得知，所以用硫酸完全消耗的第一、第二、第三、第四次反应计算！

Answer 2

因为2.4是总的镁和硫酸的反应，不能用来计算，应该选用硫酸和镁完全反应的那一次来计算，可以用1、2、3、4、次来计算，因为这4次中硫酸完全反应，镁过量了。而第4、5次中，镁完全反应了，硫酸过量，不能用来计算。