Question

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下；

稀硫酸用量

剩余固体质量

第一次加入10g
mg
第二次加入10g
2.0g
第三次加入10g
1.5g
第四次加入10g
1.0g
第五次加入10g
0.6g
第六次加入10g
0.6g

1
测定过程中发生反应的化学方程式为

2
从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中m= 。

3
计算合金样品中镁的质量分数．

4
计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．

Answer 1

1、测定过程中发生反应的化学方程式为 Mg+H2SO4=MgSO4+H2

2、从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 铜 ；这六次实验中，第 五 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中m= 2.5 。

3、计算合金样品中镁的质量分数 （3g-0.6g)/3g*100%=80%．

4、计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数．
取前两次反应吧
参加反应的镁的质量为 3g-2g=1g, 稀硫酸溶液质量为 20g
Mg+H2SO4=MgSO4+H2
24 98
1g x
24/1g=98/x
x=4.08g
所用稀硫酸中H2SO4的质量分数 4.08g/20g*100%=20.4%

Answer 2

铜不与稀硫酸反应，所以最后剩余的0.6g 确定为Cu

那么  Mg的质量为 3-0.6=2.4g

从数据中可以看出，每次加10g稀硫酸，溶解0.5gMg 所以m=2.5 

消耗H2SO4  0.5/24*98=2.04g 

1. Mg+H2SO4=MgSO4+H2

2. 铜；五; 2.5；

3. 镁的质量分数 2.4/3*100%=80%

4. 2.04/10*100%=20.4%