Question

某化学小组为测定镁铜合金中镁的质量分数

某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：

稀硫酸用量

剩余固体质量

第一次加入10g

mg

第二次加入10g

2.0g

第三次加入10g

1.5g

第四次加入10g

1.0g

第五次加入10g

0.6g

第六次加入10g

0.6g

(1)测定过程中发生反应的化学方程式为 　　　　　 ；

(2)从以上数据可知，最后剩余的0.6g固体的成分是 ；这六次实验中，第 次加入稀硫酸时样品中的镁已经完全反应；表格中，m= 。

(3)计算合金样品中镁的质量分数。

(4)计算所用稀硫酸中H2SO4的质量分数。
有过程 谢谢

Answer 1

某化学兴趣小组同学为测定镁铜合金中镁的质量分数，称取3.0g合金样品，将60.0g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下．
稀硫酸用量剩余固体质量第一次加入10.0gm第二次加入10.0g2.0g第三次加入10.0g1.5g第四次加入10.0g1.0g第五次加入10.0g0.6g第六次加入10.0g0.6g（1）测定过程中发生反应的化学方程式为Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑．
（2）表格中，m=2.5g．
（3）该镁铜合金中镁的质量分数为80%．
（4）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．20.4%（请写出计算过程，结果精确到0.1%）
考点：根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．
专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．
分析：（1）熟记常用的化学方程式即可轻松作答．
（2）根据表格中的数据可分析出与10克稀硫酸恰好完全反应的镁的质量，进而可确定m的值．
（3）反应前后固体物质减少的质量为镁的质量，根据镁的质量镁铜合金的质量×100%求出镁铜合金中镁的质量分数．
（4）根据表格中数据分析可知10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，利用镁与硫酸反应的化学方程式，根据镁的质量求出10克稀硫酸中溶质的质量，然后根据硫酸的质量稀硫酸的质量×100%求出稀硫酸中溶质的质量分数．
解答：解：（1）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气．
（2）根据表格中的数据可分析出10克稀硫酸与0.5克镁恰好完全反应，则m的值为2.5
（3）镁铜合金中镁的质量分数=3g-0.6g3g×100%=80%
（4）每10.0g稀硫酸与0.5g镁恰好完全反应
设10.0g稀硫酸中溶质的质量为x
Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
24 98
0.5g x
240.5g=98x
x=2.04g
稀硫酸中溶质的质量分数=2.04g10g×100%=20.4%
故答案为：（1）Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑
（2）2.5
（3）80%
（4）20.4%
点评：本题是一道有关表格分析的综合计算题，解本题的关键是根据表格中的数据分析出参加反应的两种物质的质量关系．

Answer 2

1.Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2
2.0.6g固体的成分是Cu. m= 2.5
3.m(Mg)=3-0.6=2.4g 2.4/3=80%
Mg + H2SO4 ===MgSO4 + H2
24 98
0.5 x=2.04g
2.04/10=2.04%