Question

（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，该元素核外价电子排布式______．（2）

（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，该元素核外价电子排布式______．（2）比较O、S、Na、N四种元素的第一电离能的大小，按从大到小的顺序是：______（3）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H3PO4______H3PO3水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂（4）HCl比CO2易溶于水的理由是：______；（5）写出与H2O分子的中心原子的杂化方式______及分子立体构型为______．（6）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述合理的是______A．氧原子的杂化类型发生了改变 B．微粒中的键角发生了改变C．微粒的形状发生了改变 D．微粒的化学性质发生了改变．

Answer 1

（1）某元素原子共有4个价电子，其中2个价电子位于第三能层d轨道，则另外2个电子位于4s能级上，所以其价电子排布式为3d²4s²，故答案为：3d²4s²；
（2）元素的非金属性越强，其第一电离能越大，同一周期元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于相邻元素，所以这几种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞S＞Na，故答案为：N＞O＞S＞Na；
（3）含氧酸分子结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性就越强，H₃PO₄、H₃PO₃中非羟基氧原子个数分别是1、0，所以酸性H₃PO₄ ＞H₃PO₃，故答案为：＞；
（4）HCl是极性分子，CO₂是非极性分而H₂O是极性分子，根据相似相容原理，HCl易溶于水，
故答案为：HCl是极性分子，CO₂是非极性分而H₂O是极性分子，根据相似相容原理，HCl易溶于水；
（5）H₂O中价层电子对个数=2+

1

2

×（6-2×1）=4且含有2个孤电子对，所以O原子采用sp³杂化，其空间构型为V形，故答案为：sp³；V形；
（6）A．H₂O、H₃O⁺中O原子都采用sp³杂化，所以氧原子的杂化类型没有发生改变，故A不合理；      
B．H₂O、H₃O⁺的空间构型分别是V形和三角锥形，所以微粒中的键角发生了改变，故B合理；
C．H₂O、H₃O⁺的空间构型分别是V形和三角锥形，所以微粒的形状发生了改变，故C合理；            
D．H₂O、H₃O⁺的空间构型分别是V形和三角锥形，其结构不同，所以微粒的化学性质发生了改变，故D合理，
故选BCD．