Question

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图_____

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，试回答：该元素核外价电子排布图______，电子排布式______．该元素的原子序数为______，该元素是______元素（填“金属”或“非金属”），形成的单质为______晶体．（2）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3______HClO4；H3PO4______H3PO3．（3）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：NH3中心原子的杂化方式为______杂化，VSEPR构型为______，分子的立体构型为______．

Answer 1

（1）某元素原子共有3个价电子，其中一个价电子位于第三能层d轨道，价电子排布式为3d¹4s²，其价电子排布图为：，其基态原子核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²，原子序数为21，处于第四周期ⅢB族，属于金属元素，形成金属晶体，
故答案为：；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹4s²；21；金属；金属；
（2）同一元素的含氧酸，该元素的化合价越高，对应的含氧酸的酸性越强，故酸性：HClO₃＜HClO₄；H₃PO₄＞H₃PO₃，
故答案为：＜；＞；
（3）NH₃分子中心N原子孤电子对数=

5?1×3

2

，价层电子对数=3+1=4，故N原子采取sp³杂化，VSEPR构型为正四面体，分子的立体构型为三角锥形，
故答案为：sp³；正四面体；三角锥形．