Question

一道高一化学题······

一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式：
XY2(1)+3O2(g）=XO2(g）+2YO2.冷却后在标态下，测得生成物的体积为672ml,密度为2.56g/L则：
（1）反应前O2的体积是------ml。
（2）化合物XY2的摩尔质量是------。
（3）若XY2分子中X、Y两元素质量比为3：16则X、Y两元素分别为---和---。

Answer 1

[思路分析]根据氧气进行方程式计算
[解题过程]设反应生成的XO2的物质的量为x mol
XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)
1 3 1 2
x 3x x 2x
(1)O2的物质的量为3x，而方程式右边总物质的量为3x，因为都是气体，所以O2的体积就是627ml
(2)XY2的摩尔质量根据质量守恒，
[m(XO2)+m(YO2)-m(O2)]/n(XY2)m(XO2)+m(YO2)可由体积乘密度算出m(O2)则可由氧的物质的量乘其莫尔质量算出M(XY2)=76
(3)M(X)=3/(3+16)×76=12,M(Y)=1/2×16/(3+16)×76=32所以X为碳，Y为硫