鲁教版初三化学学月考试复习重点
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第一单元
1、物理变化：没有生成其它物质的变化。
2、化学变化：生成了其它物质的变化。
3、化学变化的基本特征：有新物质生成。
4、化学变化过程中通常会伴随发生：发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但并不是所有的化学反应都会有这些现象。另一个方面，有发光放热现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电时发光发热是物理变化。
5、化学变化过程中也通常有能量的变化。
6、绿色化学
7、构成物质的微粒：分子、原子和离子。
8、分子：是保持物质化学性质的一种微粒。
9、原子：是化学变化中的最小微粒。
10、常见元素的符号及名称。
11．药品的取用
12．物质的加热
13．物质的称量
14．仪器的连接与洗涤
第二单元
1、水在发生三态变化的过程中，没有生成新的物质，所以是物理变化。
2、分子的特征（即分子的基本性质）①分子很小（包括体积小、质量小）；②分子之间有间隔；③分子永远不停地在运动。
3、水通过它在自然界里的三态变化实现天然循环。水的天然循环，实现了水的自我净化，也实现了水的重新分配，对地球上的生命活动具有重要意义。
4、自来水的净水过程示意图为：
其中的絮凝剂通常用明矾，它溶于水后生成胶状物，能吸附水中悬浮杂质。而消毒剂可以用漂白粉（有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2）、氯气（Cl2）或二氧化氯（ClO2）。国际上推广使用的是二氧化氯。
5、地球上水的总量虽然很大，但淡水资源并不丰富，能被人类直接利用的淡水资源更少，不足总水量的1%，因此，我们要节约水资源。水资源的人为破坏主要有：①工业生产中的三废的任意排放 ②农业生产中不合理地使用农药、化肥 ③医院里的水不处理直接排放 ④城市生活污水的大量排放
6、水的人工净化方法：过滤、蒸馏。蒸馏是净化效果最好的方法。
7、过滤：用于将固体与液体进行分离的操作。
8、蒸馏：分离沸点不同的液体混合物。例如分离水和酒精。加碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
9、混合物与纯净物
所有的溶液都是混合物，空气、石油、天然气、煤等也都是混合物。氧气、氢气、二氧化碳、氧化镁、水等可以用一个固定的化学式表示出来的物质是纯净物。
10、蒸发：加热，将溶于水中的物质从溶液中提取出来的一种分离方法。
11、硬水与软水：硬水指含较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水则指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
区分它们的方法是：在样品中加入肥皂水，如果泡沫较少，甚至有浮渣的则是硬水；泡沫较多的则是软水。
硬水软化的常用方法：生活中，加热煮沸；实验室用蒸馏的方法。
12、水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气。用化学方程式表示为：2H2O==(通电) 2H2↑+O2↑
13、氢气在空气中燃烧生成水。用化学方程式表示为：2H2+O2==(点燃) 2H2O
14、化合反应与分解反应：
15、物理性质与化学性质：
16、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；而原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。原子核所带正电荷与核外电子所带的负电荷在电量上相等、但电性相反，因此，整个原子不显电性。
17、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
18、
元素种类 最外层电子数特点 元素的性质
金属元素 一般少于3个 易失去电子，化学性质活泼
非金属元素 一般为4-7个 易得到电子，化学性质活泼
稀有气体元素 8个（He为2个） 不易得失电子，化学性质稳定
19、卢瑟福做的著名的α粒子轰击金箔实验：大多数α粒子没有改变原来的方向说明了原子内部有很大的空间；一小部分α粒子改变了原子的运动方向说明原子核带正电，对α粒子产生了斥力；而极少数α粒子被弹了回来说明原子核体积很小但质量相对较大。
20、原子结构示意图各部分的意义：
圈及圈内的数字：原子核及核内质子数。
弧线：电子层。
弧线上的数字：该电子层上的电子数。
21、元素周期表
⑴每一格：每一种元素占一格。每一格均包括：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。
⑵每一行：电子层数相同。代表同一个周期。共有7个横行，即有7个周期。
⑶每一列：最外层电子数相同。代表同一个族。共有18列。16个族（8、9、10列共同构成一个族）。
22、相对原子质量
以碳12原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得的值称为相对原子质量。
其计算式为：相对原子质量=
相对原子质量是有单位的量，其单位为“1”，一般情况下不写出。而原子的质量单位为克或千克。
相对原子质量≈质子数+中子数
23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。形成溶液的前提是溶解。
24、悬浊液与乳浊液
34、物质溶解时的能量变化
有的物质溶解于水时，导致溶液温度显著升高，如氢氧化钠等。有的物质溶解于水时，导致溶液温度显著降低，如硝酸铵等。还有的物质溶解于水溶液的温度没有明显的改变。如氯化钠、硝酸钾等。
35、溶液组成的表示方法：
溶质的质量分数=
36、溶液的配制：计算、称量（量取）、溶解。
1、物理变化：没有生成其它物质的变化。
2、化学变化：生成了其它物质的变化。
3、化学变化的基本特征：有新物质生成。
4、化学变化过程中通常会伴随发生：发光、发热、变色、产生气体、生成沉淀等现象，但并不是所有的化学反应都会有这些现象。另一个方面，有发光放热现象的变化不一定是化学变化，如电灯通电时发光发热是物理变化。
5、化学变化过程中也通常有能量的变化。
6、绿色化学
7、构成物质的微粒：分子、原子和离子。
8、分子：是保持物质化学性质的一种微粒。
9、原子：是化学变化中的最小微粒。
10、常见元素的符号及名称。
11．药品的取用
12．物质的加热
13．物质的称量
14．仪器的连接与洗涤
第二单元
1、水在发生三态变化的过程中，没有生成新的物质，所以是物理变化。
2、分子的特征（即分子的基本性质）①分子很小（包括体积小、质量小）；②分子之间有间隔；③分子永远不停地在运动。
3、水通过它在自然界里的三态变化实现天然循环。水的天然循环，实现了水的自我净化，也实现了水的重新分配，对地球上的生命活动具有重要意义。
4、自来水的净水过程示意图为：
其中的絮凝剂通常用明矾，它溶于水后生成胶状物，能吸附水中悬浮杂质。而消毒剂可以用漂白粉（有效成分为次氯酸钙Ca(ClO)2）、氯气（Cl2）或二氧化氯（ClO2）。国际上推广使用的是二氧化氯。
5、地球上水的总量虽然很大，但淡水资源并不丰富，能被人类直接利用的淡水资源更少，不足总水量的1%，因此，我们要节约水资源。水资源的人为破坏主要有：①工业生产中的三废的任意排放 ②农业生产中不合理地使用农药、化肥 ③医院里的水不处理直接排放 ④城市生活污水的大量排放
6、水的人工净化方法：过滤、蒸馏。蒸馏是净化效果最好的方法。
7、过滤：用于将固体与液体进行分离的操作。
8、蒸馏：分离沸点不同的液体混合物。例如分离水和酒精。加碎瓷片的目的是防止液体暴沸。
9、混合物与纯净物
所有的溶液都是混合物，空气、石油、天然气、煤等也都是混合物。氧气、氢气、二氧化碳、氧化镁、水等可以用一个固定的化学式表示出来的物质是纯净物。
10、蒸发：加热，将溶于水中的物质从溶液中提取出来的一种分离方法。
11、硬水与软水：硬水指含较多可溶性钙、镁化合物的水；而软水则指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
区分它们的方法是：在样品中加入肥皂水，如果泡沫较少，甚至有浮渣的则是硬水；泡沫较多的则是软水。
硬水软化的常用方法：生活中，加热煮沸；实验室用蒸馏的方法。
12、水在通电的条件下分解，生成氢气和氧气。用化学方程式表示为：2H2O==(通电) 2H2↑+O2↑
13、氢气在空气中燃烧生成水。用化学方程式表示为：2H2+O2==(点燃) 2H2O
14、化合反应与分解反应：
15、物理性质与化学性质：
16、原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的；而原子核又是由带正电的质子和不带电的中子构成的。原子核所带正电荷与核外电子所带的负电荷在电量上相等、但电性相反，因此，整个原子不显电性。
17、在原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
18、
元素种类 最外层电子数特点 元素的性质
金属元素 一般少于3个 易失去电子，化学性质活泼
非金属元素 一般为4-7个 易得到电子，化学性质活泼
稀有气体元素 8个（He为2个） 不易得失电子，化学性质稳定
19、卢瑟福做的著名的α粒子轰击金箔实验：大多数α粒子没有改变原来的方向说明了原子内部有很大的空间；一小部分α粒子改变了原子的运动方向说明原子核带正电，对α粒子产生了斥力；而极少数α粒子被弹了回来说明原子核体积很小但质量相对较大。
20、原子结构示意图各部分的意义：
圈及圈内的数字：原子核及核内质子数。
弧线：电子层。
弧线上的数字：该电子层上的电子数。
21、元素周期表
⑴每一格：每一种元素占一格。每一格均包括：原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量等。
⑵每一行：电子层数相同。代表同一个周期。共有7个横行，即有7个周期。
⑶每一列：最外层电子数相同。代表同一个族。共有18列。16个族（8、9、10列共同构成一个族）。
22、相对原子质量
以碳12原子质量的1/12为标准，其它原子的质量与它相比较所得的值称为相对原子质量。
其计算式为：相对原子质量=
相对原子质量是有单位的量，其单位为“1”，一般情况下不写出。而原子的质量单位为克或千克。
相对原子质量≈质子数+中子数
23、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。形成溶液的前提是溶解。
24、悬浊液与乳浊液
34、物质溶解时的能量变化
有的物质溶解于水时，导致溶液温度显著升高，如氢氧化钠等。有的物质溶解于水时，导致溶液温度显著降低，如硝酸铵等。还有的物质溶解于水溶液的温度没有明显的改变。如氯化钠、硝酸钾等。
35、溶液组成的表示方法：
溶质的质量分数=
36、溶液的配制：计算、称量（量取）、溶解。
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