醋酸钠溶液的ph怎样算？
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Ac- + H2OHAc + OH- Kh=Kw /Ka(HAc)
[OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1/2)
查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5),然后计算
若醋酸钠溶液浓度为0.10mol/L
[OH-]=7.5*10^(-6),pOH=5.1 则pH=8.9
[OH-]=[Kh·C(Ac-)]^(1/2)
查表找Ka(HAc)=1.76*10^(-5),然后计算
若醋酸钠溶液浓度为0.10mol/L
[OH-]=7.5*10^(-6),pOH=5.1 则pH=8.9
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