Question

题目的计算方法和过程是什么？

溶液中KI与KMnO4反应，假如最终有0.508克I2析出，以（KI+1/5KMnO4）为基本单元，所消耗的反应物的物质的量？

Answer 1

方程式：KI+KMnO4+H2O==MnO2+I2+KOH ，

因为0.508g的I2是0.002摩尔，

算出反应物质量=0.002*166+0.002*158+0.002*18，

最后再除以基本单元的摩尔质量。

化学品名称：高锰酸钾   化学式：KMNO4

俗名灰锰氧 Potassium Permanganate

性状与稳定性：本品为黑紫色细长的棱形结晶；带蓝色的金属光泽；式量158.04。味甜而涩。密度2.703克/立方厘米。高于240℃分解，在沸水中易溶，在水中溶解，易溶于甲醇、丙酮，但与甘油、蔗糖、樟脑、松节油、乙二醇、乙醚、羟胺等有机物或易的物质混合发生强烈的燃烧或爆炸。水溶液不稳定。本品水溶液不稳定，遇日光发生分解，生成KMnO4+O2+MnO4，灰黑色沉淀并附着于器皿上。

高锰酸钾可以分解制氧气，制取时可选用二氧化锰做催化剂

可与浓盐酸反应制取氯气，此反应无需加热，剧烈。