Question

在0.2摩尔每升HAc溶液中,加入等体积0.2摩尔每升NaAc溶液,求HAc的电离度

Answer 1

（1）0.1摩尔每升的HCL与等体积0.1摩尔每升的氨水混合后求混合溶液的PH值.HCl+NH3·H2O=NH4Cl+H2O等物质的量的盐酸和氨水混合后（恰好完全反应）,生成等物质的量的氯化铵.氯化铵的浓度是HCL原来浓度的一半（等体积混合,体积变为原来的的2倍）,即NH4Cl的浓度为0.05mol/L,此时按NH4Cl的水解平衡来计算（也用强酸弱碱盐公式）PH 即可.C（H+）=√Kw/Kb*c=5.27*10^-6 ；所以PH=5.28.（2）0.010摩尔每升的氯化铵溶液 pH值.C（H+）=√Kw/Kb*c=2.36*10^-6 ；所以PH=5.63.（Kb=1.8*10^-5）我不明白你具体问哪个地方得不同,解题过程如上,如果还不懂,你可以Hi我,很乐意为你解答.

Answer 2

pH = pKa
a = 1.8x10^-5 / 0.1 = 0.018%