Question

简单高一化学题！

0.28g氧化钙和100mL0.2mol/L盐酸完全反应后。
（1）通过计算说明溶液的酸碱性。
（2）在上述溶液中加入足量的硝酸银溶液，可生成沉淀多少克？

Answer 1

（1）n(CaO)=0.28/56=0.005mol
n(HCl)=0.1*0.2=0.02mol
因为CaO+2HCl==CaCl2+2H2O
可以求出CaO完全反应，剩余0.01mol的HCl
因而溶液为酸性溶液。
（2）因为n(HCl)=0.02mol
根据元素守恒的原则，最终生成的n(AgCl)=0.02mol
所以m(AgCl)=0.02*(108+35.5)=2.87g

Answer 2

一摩尔氧化钙对应二摩尔盐酸
0.28克为0.005摩尔。盐酸0.02摩尔。盐酸过量0.01摩尔。
酸性溶液。
一摩尔氯离子对应一摩尔银离子、溶液中氯离子守恒可以生成氯化银沉淀0.02摩尔。M=0.02*143.5=2.87g