Question

ksp=1.2*10-11氢氧化镁在0.01摩尔每升的氢氧化钠中的溶解度

Answer 1

设达到平衡时Mg2+的浓度是X摩尔/升 Mg(OH)2===Mg2+ + 2OH- -------------------X-----(0.01+2X) Ksp=X*(0.01+2X)^2=1.2*10^-11 由于Ksp很小，0.01＋2X≈0.01 0.01＊X＝1.2＊10＾－11 X＝1.2＊10＾－9mol/L 则在1升溶液中，由于是稀溶液，密度看作1g/ml,溶液的质量=1000*1=1000g, 氢氧化镁的质量＝1.02＊10＾－9＊58＝5.9＊10＾－8克 氢氧化镁的溶解度s 5.9＊10＾－8/1000=s/(100+s), s=5.9*10^-9克