Question

在密闭容器中进行如下反应：x2(g)+Y2(g)=2Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.2mol/L、

0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是？
A、Z为0.3mol/L B、Y2为0.4mol/L C、X2为0.2mol/L D、Z为0.4mol/L
为什么？
是可逆反应，如何换算呢？

Answer 1

答案是A……根据这道题所问的，平衡是后的浓度，那么该反应为可逆反应……如果是可逆反应，若选B、C、D……那么就有物质最后得到0，可逆反应平衡，各个物质不能为O……故选A…… 按照各个物质的计量数换算……A项，平衡时Z是0.3，设在1S内，说明V(Z)=0.1，则X、Y的速率各为0.05，也就是减少了0.05mol/l。然后BCD也按这个算……最后得出答案……

Answer 2

D,这反应你没注明是可逆反应，所以X和Y不可能同时存在，1体积的X和1体积的Y反应生成2体积的Z。 但是严格的来说，所有反应在微观下都是可逆的，最后的浓度是：X2为0-0.1mol/L，Y2为0.1-0.2mol/L,Z为0.2-0.4mol/L,答案又能是A。