Question

②道化学题求高手助，O(∩_∩)O谢谢哈！

⑴已知某原子的质量为 -26
3.816×10 kg，一个碳12原子的质量为 -27
1.66×10 kg，则该原子的相对原子质量为多少？
（2）一个碳12原子的质量为akg，若某原子的相对原子质量为M，则该原子的实力质量是多少？
上面的-26、-27分别是两的10的次方数。

Answer 1

⑴该原子的相对原子质量为
(3.816*10^-26)/(1.66*10^-27)*12=276
⑵该原子的实际质量为aM/12

Answer 2

相对原子量=原子质量/（12原子的质量*1/12)
= 3.816×10 ^-26 kg/(1.66×10^-27 kg*1/12)
=275.9
原子质量=相对原子量*（12原子的质量*1/12)
=M*(1.66×10^-27 kg*1/12)
=M*1.38*10^-28 kg

Answer 3

1.一个某原子质量/十二分之一*一个碳原子的质量
2.根据相对原子质量的计算方法，相对原子质量=原子实际质量/碳原子质量的1/12，实际质量=M*a/12

相对原子质量约等于质子数+中子数，原子中质子数=电子数，中子数=M-m

Answer 4

（1）相对原子质量等于院子实际质量比碳12原子的质量，所以该原子的相对原子质量为3.186*10（-26）/【1.66*10（-27）】=22.98也就是23，该原子应该为钠原子
同理（2）该原子的实际质量等于碳原子的质量乘以该原子的相对原子质量即
a*M