Question

问几个高一化学问题

1.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色（I2溶于CCl4）。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。请问在这整个变化过程中，有哪些反应（写出方程式、变化的现象）。把KI换成KB人，则CCl4层变为红棕色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。在这整个变化过程中，又有哪些反应（写出方程式、变化的现象）。
2.在MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素算不算只被氧化

Answer 1

1
滴加氯水，CCl4层变成紫色：Cl2 + 2KI == 2KCl + I2
继续向试管中滴加氯水，最后变成无色：5Cl2 + I2 + 6H2O == 10HCl + 2HIO3

把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色：Cl2 + KBr == 2KCl + Br2

（原理：少量Cl2能将I-氧化为I2，若继续滴加氯水，过量Cl2能将I2氧化为IO3-；但过量Cl2不会将Br2氧化为BrO3-，所以“把KI换成KBr，则CCl4层变为红棕色；继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化”）

2
在MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素有一部分被氧化，另一部分没有被氧化。被氧化的部分生成Cl2，未被氧化的反应后还是Cl-

Answer 2

1、向试管中滴加氯水，现象：CCl4层变成紫色，方程式：Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-
继续向试管中滴加氯水，振荡，现象：CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。方程式：
I2 + 5Cl2 + 6H2O =2 IO3 - + 12H+ +10Cl -
把KI换成KBr，CCl4层最后变成红棕色，方程式：Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-
继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。因为HBrO的氧化性比HClO的强。
2、在MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素只被氧化，但，又成盐。即在此反应中，HCl既作还原剂又作酸性剂。

Answer 3

1.Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl- CCl4萃取I2，变成紫色
继续加氯水：I2 + 5Cl2 + 6H2O =2 IO3 - + 12H+ +10Cl -
Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl- CCl4萃取Br2 变成红棕色
氯水不能继续氧化Br2
2.只被氧化，因为Cl化合只是升。

Answer 4

2.在MnO2+4HCl==MnCl2+2H2O+Cl2↑中，Cl元素算不算只被氧化
还有一部分化合价不变的

Answer 5

2.在该反应中，浓盐酸既有酸性又有还原性。酸性是氢离子表现出来的；还原性是氯离子表现出来的；被氧化的浓盐酸只占50%。