Question

高一化学 详细解释一下

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL 3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.12g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。

（1）原NaOH溶液的质量分数_____________
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为_______mol

（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)：n(H2)＝________________ 。

Answer 1

1.质量分数等于溶质质量除以溶液质量
ω=3*0.1*40/(100*1.12)=10.7%
2. 0.25 根据电荷守恒做
3. 3:2 生成次氯酸钠消耗的氯气为0.05mol 消耗了氢氧化钠0.1mol 故生氯化氢气体0.2mol 所以反应的氢气为0.1mol，所有的氯气为0.15 mol

Answer 2

(1)NaOH 的质量m1=nM=CVM=0.003*100*40=4g
溶液的质量m2=PV=1.12*100=112
W=m1/m2*100%=3.57%
(2)根据电荷守恒，溶液中的电荷为0有，
n(Na+)=n(Cl-)+n(ClO-)
0.003*100=n(Cl-+0.05 n(Cl-=0.25
(3)由题意可以看出有氢气和氯气反应，有氯气剩余，发生如下反应
Cl2+H2O=HCl+HClO
所以根据氯元素守恒，CL2=1/2(n(Cl-)+n(ClO-))=0.15

H2+Cl2=2HCl 即和氯气反应的氢是1:1
n(H2)= 1/2(n(Cl-)-n(ClO-))=0.1
n(Cl2)：n(H2)=15:10=3:2

还有不明白的问我！！
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Answer 3

100mL 3.00mol/L=0.3mol
氢气+氯气=HCl

2HCl+2NaOH=NaCl+NaClO+2水
2 2 1 1 2
___ ___ ___ 0.05 ___

0.1 0.1 0.05
因此 氢氧化钠质量分数 【0.3*（23+16+1）】/（100*1.12）=3.57%
HCl + NaOH = NaCl+水
0.3-0.1=0.2
0.2
又上Cl—=0.05+0.2=0.25
m（HCl）=0.2+0.1=0.3 故第三问n(H2)= 1/2(n(Cl-)-n(ClO-))=0.1
m(Cl2)：m(H2)=0.3/0.1*2

Answer 4

题目有问题，那里来的naclo 完全反应，只有nacl和h2o