Question

高一化学 详细解释一下

将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中一定不含的金属离子是______；若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_____；若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是______。

Answer 1

将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中一定不含的金属离子是_Cu2+、Ag+、Fe3+_____；若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是_Fe2+____；若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是_Ag+、Fe3+_____。
Fe与这三个离子都反应，Fe剩余，离子自然完全反应。
没有铁粉剩余。那么Fe就反应。反应以后不管与那个离子反应，都生成Fe2+。
Ag+、Fe3+氧化性都比Cu2+强。氧化性强的先与Fe反应。Cu2+最后反应，Cu2+没有了，自然Ag+、Fe3+没有了。

Answer 2

Fe会和Cu2+，Ag+和Fe3+反应
所以当Fe有剩余的时候，溶液最后肯定只含有Fe2+，沉淀物有Ag，Cu和Fe
那么溶液中不含的金属离子是Cu2+，Ag+和Fe3+

Fe没有剩余，说明Fe少量或者适量
当Fe刚刚好和Fe3+，Cu2+,Ag+完全反应的时候，溶液中只有Fe2+，所以一定含有的是Fe2+

不含Cu2+说明Fe已经把Cu2+完全反应，而再氧化性Ag+＞Fe3+＞Cu2+，所以溶液中肯定没有了Ag+和Fe3+，因为Cu2+也没了
所以一定不含Ag+，Fe3+，Cu2+

起初一做题目，我感觉做出来的答案有问题，因为三种答案都可以用其中一种情况解决，但是检查以后认定是正确的

Answer 3

将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中，反应完毕时，若烧杯底部有铁粉剩余，则溶液中一定不含的金属离子是___Fe2+(铁将铜、银置换，与Fe3+反应，都生成亚铁离子)；若烧杯中没有铁粉剩余，则溶液中一定含有的金属离子是Cu2+；若溶液中不含有Cu2+时，则一定不含有的金属离子是Ag+,Fe3+。

Answer 4

Ag+；Fe3+；Ag+