Question

高中化学物料守恒问题解释

[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]

钠离子浓度 等于 醋酸根离子浓度 加 醋酸浓度

以及,

[Cl-]=[NH4+]+[NH3*H2O]

氯离子浓度 等于 铵根离子浓度 加 一水合氨浓度

为什么通过物料守恒可说明等式相等。？

Answer 1

物料守恒,是指某一溶液中的某个原子守恒
如:在CH3COONa溶液中,CH3COO-与Na+的个数比是1:1,但由于CH3COO-要水解生成CH3COOH,CH3COO-＋H2O=可逆=CH3COOH＋OH-,水解消耗了n(CH3COO-),同时生成了n(CH3COOH),二者相等,故[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]
在NH4Cl溶液中,N与Cl的个数比为1:1,但由于NH4+要水解生成NH3·H2O，水解消耗了n(NH4+),同时生成了n(NH3·H2O),二者相等,故[Cl-]=[NH4+]+[NH3·H2O]
又比如：在NaHCO3溶液中，Na与C的个数比是1:1，HCO3-既要电离又要水解，
HCO3-=可逆=H+＋CO32-，HCO3-＋H2O=可逆=H2CO3＋OH-，
所以，[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
再比如：在Na2CO3溶液中，Na与C的个数比是2:1，CO32-要水解生成HCO3-，HCO3-还要水解生成H2CO3，CO32-＋H2O=可逆=HCO3-＋OH-，
HCO3-＋H2O=可逆=H2CO3＋OH-，
所以，[Na+]=2[HCO3-]+2[CO32-]+2[H2CO3]

Answer 2

从化学式可看出，醋酸钠中钠与醋酸根之比为1比1，无论现在游离的醋酸根还是和氢离子结合的，都是原来的醋酸根