Question

几道高一化学关于摩尔质量的题，希望给出过程答案。

1.在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CL2混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的
A原子数 B密度 C质量 D质子数

2.现有0.1mol/L NaSO4溶液300ml，0.1 mol/L MgSO4溶液200ml和0.1mol/L AL2(SO4)3溶液100ml，这三种溶液中硫酸根离子的浓度之比为
A 1:1:1 B3：2：2 C 3:2:3 D1:1:3

3.向各盛有1L水的A、B二个烧杯中依次分别加入等质量的Na2O和NaOH固体完全溶解后，二杯溶液中溶质的质量分数的关系是
A. A=B B. B>A C. A>B D.不能确定

4.等质量的CH4与H2在相同状况体积比是_____？

5. 23.75g某二价金属氯化物（MCl2）中含有3.01乘以十的二十三次方个cl¯离子，则MCl2的摩尔质量是___，MCl2的相对分子质量是___，M的相对原子质量是___？

6.标准状况下，将AlHCl气体全部溶于水，得到Vml溶液，则所得盐酸的物质的量浓度为___？
谢谢三楼亲 本来你的答案要人性化一点 想给你分的 但是有道题错了………… 可惜哈 感谢2楼 虽然公式什么让我脑袋抽筋 不过都是基本对的…… 分给你了

Answer 1

1，A
体积相同，物质的量相同，分子数相同，而每个分子都是2个原子。所以，原子数相同
2，D
0.1mol/L Na2SO4溶液 一个 Na2SO4中一个SO4 2- ,SO4 浓度就是0.1mol/L，
0.1 mol/L MgSO4溶液 一个 MgSO4中一个SO4 2- ,SO4 2-浓度就是0.1mol/L，
0.1mol/L AL2(SO4)3溶液 一个AL2(SO4)3中3个SO4 2- ,SO4 2-浓度就是0.3mol/L
1:1:3
3, C Na2O ----- 2NaOH
所以，Na2O生产的NaOH多。
4， 设质量m
m/16 : m/2 =8:1
5, n(Cl-)=N/NA=0.5mol n（MCl2）=0.25mol
M=m/n=95 g/mol
相对分子质量是_95
M相对分子质量=95-71=24
6,n(HCl)=A/22.4
所得盐酸的物质的量浓度为=(A/22.4)/V *1000 =1000A/22.4V mol/L

Answer 2

1 因为同温同压下体积之比=物质的量之比 而H2和Cl2中都含2个原子 又物质的量又相同所以选A
2 物质的量浓度和体积没有关系所以选D
3 选A 因为质量分数=溶质质量除以溶液质量 又因为是等质量的质量的Na2O和NaOH固体 所以选A
4 1:8 因为是等质量的 而摩尔质量之比为16:2，所以物质的量之比为1:8 又物质的量之比等于体积之比所以为1:8
5 该金属化合物物质的量为0.25moi,（这你知道吧？）所以摩尔质量等于质量除以物质的量等于95 所以M的相对分子质量等于95-71=24
6 为V除以22.4V 因为是标况所以物质的量=V除以22.4 在用这个除以体积V再除以1000

Answer 3

1.A 2.C 3.B 4.? 5.? 6.? （打问号不会）