Question

一道化学关于阿伏伽德罗常数的题

两个选项
a 0摄氏度，101千帕 11.2l氧气中所含原子数为NA
b 3.2gCu与足量浓硝酸反应生成的气体分子为0.1NA
问上述哪个正确
给出解释
题目中为足量浓硝酸

Answer 1

A是对的,0摄氏度,101千帕,是标况下,因为标况下11.2L氧气=0.5NA个氧气分子,又因为一个氧气分子中有2个氧原子,所以共有NA个氧原子.
B中CU+2HNO3=H2+CU(NO3)2因为铜和氢气计量数之比为1:1,且3.2克CU是0.05NA个铜原子,所以氢气分子为0.05NA.
我想你对第二个选项的误区在于:你错把题中"生成的气体分子为0.1NA"看成了氢原子的摩尔质量.

Answer 2

A 0摄氏度，101千帕 11.2氧气中所含原子数为NA 是对的
n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol 然后一个分子有两个原子
所以 N=n*NA=0.5*2*NA=NA
B 因为硝酸会稀释，后来就不会反应了！！

若还有不明白的你可以问我！

Answer 3

a 0摄氏度，101千帕 11.2l氧气中所含原子数为NA
正确

b硝酸会变稀