Question

请帮忙解决一道化学题

体积相同的甲乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O2==2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，已容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器的转化率
A.等于P% B.大于P% C.小于P% D.无法判断
（请说明一下理由，谢谢！！！）

Answer 1

答案选B，大于P%

原因如下：
首先，题目给出，SO2和O2是等物质的量的，那就说明O2是过量的；同时，该反应是一个气体体积减小的反应，高气压有利于反应向右进行。
当反应进行时，甲容器体积不变，因此容器内气体减少，容器内气体压强随之降低，进而会阻止反应向右进行。而乙容器保持压强不变，随着反应的进行，容器的体积会随之减小，会促进反应向右进行。
因此，甲容器的SO2转化率要低于乙容器。
因此选B

Answer 2

b 因为 体积不变 对于这个向体积减小方向反应化学式 相当于 压强减小 故平衡向左移动 实际并没有反应完

Answer 3

乙容器保持压强不变，甲容器保持体积不变，甲对于乙来说是是减压，平衡向左移动，若甲容器中SO2的转化率为P%，则乙容器的转化率大于P%。 B.大于P%

Answer 4

石灰石煅烧制成氧化钙:CaCO3=CaO
CO2(条件是加热煅烧）
将氧化钙加水制成石灰乳（主要成分是Ca(OH)2):CaO
H2O=Ca(OH)2
将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙:Ca(OH)2
CO2=CaCO3(沉淀)
H2O