有一硫酸与硝酸的混合溶液，
加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干得到9.32g的沉淀；滤液与0.14molNaOH反应恰好完全中和，求混合液中H2SO4和HNO3的物质的量过程...
加入足量BaCl2溶液，过滤，洗涤，烘干得到9.32g的沉淀；滤液与0.14molNaOH反应恰好完全中和，求混合液中H2SO4和HNO3的物质的量
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因为BaCl2足量，所以硫酸全部被反应掉，所以硫酸钡的质量为9.32，所以9.32除以233（BaCl2的式量)等于0.04。根据硫酸与BaCl2反应的方程式，可以知道硫酸钡的系数与硫酸的系数相等，所以硫酸的物质的量等于0.04
由于上述反应的会产生部分的盐酸，盐酸也会跟NaOH反应，根据上述反应的系数关系（硫酸的系数与盐酸的系数比为1比2）可知，生成的盐酸量为0.08mol。所以消耗了0.08mol的NaOH，再用0.14减去0.08就得出了硝酸0.06mol。
由于上述反应的会产生部分的盐酸，盐酸也会跟NaOH反应，根据上述反应的系数关系（硫酸的系数与盐酸的系数比为1比2）可知，生成的盐酸量为0.08mol。所以消耗了0.08mol的NaOH，再用0.14减去0.08就得出了硝酸0.06mol。
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