Question

帮我做下这道化学题

21．（8分）Fe(OH)2在空气中极易被氧化，而使实验室制取存在一定困难，人们尝试用多种方法来制得白色的Fe(OH)2沉淀。
（1）方法一：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
①配制FeSO4溶液时，在蒸馏水中加入硫酸亚铁晶体外还需加入 ▲ 。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用 ▲ 的方法。
（2）方法二：用电解法制Fe(OH)2，实验装置如右图所示。
①电解时，电解质溶液应选用下列试剂中的 ▲ （填编号字母）
A．氯化钠溶液 B．稀硫酸 C．硫酸铜溶液 D．碳酸钠溶液
②电解时阴极的电极反应为： ▲ 。
③电解质溶液液面复盖一层苯所起的作用是 ▲ 。

（3）方法三：在如右图装置，先打开止水夹，反应一段时间后关闭止水夹，右侧试管内可见到白色沉淀。
①该法可使沉淀的白色维持较长时间，其原因是 ▲ 。
②该法操作不当，在右侧试管中得不到沉淀，其原因是 ▲ 。

Answer 1

(1)①稀硫酸、铁屑 ②煮沸

(2)①A ②2H2O+2e-==H2↑+2OH-或2H++2e-==H2↑

③隔绝空气，防止氢氧化亚铁被氧化

(3)①试管内充满了氢气，外界空凳咐皮气不易进入

②过早关闭止水夹，使左侧试管的硫酸压入右侧试管中，将氢氧化钠溶液中和了

解析：(1)配制FeSO4溶液时，需加入稀硫酸和铁屑，抑制Fe2+的水解并防止Fe2+被空气中的O2氧化为Fe3+。煮沸蒸馏水可除去其中溶解的O2。

(2)①电解时，阳极反应为：Fe==Fe2++2e-，要制取纯净Fe(OH)2，则要求电解质溶液提供OH-，且电解质溶液中不含与Fe(OH)2反应的枣差离子，所以根据以上要求只有A正确。②阴极反应式为：2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==H2↑+2OH-。③电解质溶液表面覆盖一层苯是为了隔绝空气，防止Fe(OH)2被氧化。

(3)打开止水夹，Fe与H2SO4反应生成H2充满整个装置，反应一段时间后关闭止水夹，左简段侧试管内气压升高，反应生成的Fe2+沿导管进入右侧试管与NaOH反应生成白色沉淀Fe(OH)2。①由于装置中充满H2，外界空气不易进入，所以沉淀的白色可维持较长时间。②若过早关闭止水夹，使左侧试管中的硫酸压入右侧试管中，将NaOH中和，则得不到Fe(OH)2溶液。

Answer 2

（1）1铁块
2煮沸
（2）您给个图好吗?