Question

2道化学题。

1.将xmol/LH2SO4溶液aml稀释到bL,稀释后溶液中H+的物质的量浓度为
A ax/1000b mol/L
B ax/500b mol/L
C ax/2200b mol/L
D ax/b mol/L
2.实验室欲配制0.4mol/LH2SO4溶液500ml,用密度为1.84g/cm³质量分数为98％的浓硫酸来配制。所用到的仪器有：
简述操作步骤

并且要有过程~~谢谢~~

Answer 1

1.2xa/1000=bc(H+) c(H+)=ax/500b mol/L
2. 0.4×0.500×98＝V×1.84×98% V=10.7mL
所用到的仪器有：量筒,烧杯,玻璃棒,500mL容量瓶,胶头滴管
①用量筒量取10.7ML浓硫酸,倒入盛有少量水的烧杯中,用玻璃棒搅拌溶解,
②冷却后转移到500mL容量瓶中,洗涤烧杯和玻璃棒2-3次,将洗涤液也转入容量瓶中
③向容量瓶中加水,直到离标线还有1-2Cm时,用胶头滴管加蒸馏水至标线,
④振荡混合均匀

Answer 2

1.B
2.所用的仪器：500ml容量瓶，烧杯，玻棒，量筒，滴管
a。计算所需浓硫酸，V=0.4*0.5*98/1.84*0.98=10.87ml
b。量取约100ml水于烧杯中，将浓硫酸沿杯壁缓缓倒入水中，边倒边用玻棒搅拌，冷却
C。讲冷却后的稀硫酸转入容量瓶中，并用水润洗烧杯三次，再将润洗液转移进容量瓶中
d。定容
e。摇匀