Question

大学化学 计算下列溶液的PH值

（1）0.01mol/L的HNO3溶液
（2）0.005mol/L的NaOH的溶液
（3）0.005mol/L的H2SO4溶液
（4）0.10mol/L的HAc溶液
（5）0.20mol/L的NH3H2O
（6）0.10mol/L的HCN溶液
（7）0.10mol/L的Na2CO3溶液
（8）0.2mol/L NH4CL的溶液

Answer 1

（1）0.01mol/L的HNO3溶液
强酸，完全电离，c(H+)=0.01
pH=2

（2）0.005mol/L的NaOH的溶液
强碱，完全电离，c(OH-)=0.005
pOH=2.3
pH=11.7

（3）0.005mol/L的H2SO4溶液
强酸，完全电离，c(H+)=0.01
pH=2

（4）0.10mol/L的HAc溶液
弱酸，要用电离常数计算，K=1.8*10^-5
c/K>500，用简单公式
c(H+)=根号(cK)=1.34*10^-3
pH=2.9

（5）0.20mol/L的NH3H2O
弱碱，和HAc一样，K=1.8*10^-5
c/K>500
c(OH-)=1.90*10^-3
pOH=2.7
pH=11.3

（6）0.10mol/L的HCN溶液
和上面一样
c(H+)=7*10^-6
pH=5.2

（7）0.10mol/L的Na2CO3溶液
盐的水解，显碱性
水解常数与对应的电离常数的关系是，Kh.Ka=Kw
K2=5.6*10^-11
Kh1=1.8*10^-4
c/Kh1=556>500
c(OH-)=4.24*10^-3
pOH=2.4
pH=11.6

（8）0.2mol/L NH4CL的溶液
和上面一样，水解，显酸性
水解常数Kh=Kw/Kb=5.56*10^-10
c/Kh >500
c(H+)=1.05*10^-5
pH=5.0

Answer 2

applezm，H2SO4第一步完全电离，第二步不完全电离，Ka2=1.2*10^-2，不信的话请翻无机化学书